Символы каких трех химических элементов расположены в порядке увеличения радиусов их атомов pci
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
- Онлайн
формат - Диплом
гособразца - Помощь в трудоустройстве
Видеолекции для
профессионалов
- Свидетельства для портфолио
- Вечный доступ за 120 рублей
- 311 видеолекции для каждого
Промежуточный контроль 9 класс
А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K, Na, Li. 2) F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca , Mg , Be .
А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na→ Mg → Al. 2) K → Na → Li 3) Ca → Mg → Be 4) Al → Mg → Na
А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → S → Cl 2) N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si
А4. (2 балла) В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от
1) кислотных к амфотерным 2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
А7. (2 балла) Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?
1) сульфат цинка, вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород
3) сульфит цинка и водород 4) сульфид цинка и вода
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена
А9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката калия и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Be – Mg – Ca
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах
В2. (4 балла) В реакцию с магнием вступают растворы:
В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2. (7 балла) Вычислить объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.
Промежуточный контроль 9 класс
А1. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) В , С , N 2) Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be
А2. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be 4) K → Na → Li
А3. (2 балла) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) N→ P→As 2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P
А4. (2 балла) В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 свойства изменяются от
1) амфотерных к кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +2 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6
А6. (2 балла) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13 2) 11 3) 12 4) 10
А7. (2 балла) При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества формулы которых
А8. (2 балла) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена
А 9. (2 балла) Осадок не образуется при смешивании растворов
1) хлорида натрия и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария
3) карбоната магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария
А10. (2 балла) Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
В1. (4 балла) В ряду элементов Al – Mg – Na
1. уменьшается радиус атомов
2. усиливаются металлические свойства
3. уменьшаются заряды ядер атомов
4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. увеличивается число электронных слоев в атомах
В2. (4 балла) В реакцию с железом вступают растворы:
В3. (6 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
С1. (9 балла) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия
С2. (7 балла) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
m (Ca(OH)2) = 160/ 100 х 92,5 = 148г
n = 1 моль n = 1 моль
M = 74г/моль V М = 22,4л/моль
m (NaOH) = 8 0/ 100 х 5 = 4 г
m ( раст ) = 8 0 г
n = 2 моль n = 1 моль
M = 40г/моль M = 98г/моль
m = 80 г m = 98 г
Часть А — каждое задание по 2 баллу — 20 баллов
Часть В — 14 баллов
Часть С —16 баллов
Итого: — 50 баллов
«5» — 88 –100 % ( 44 – 50 баллов)
«4» — 62 – 87 % ( 31 – 43 балла)
«3» — 36 – 61 % (18 – 30 баллов)
«2» — 0 – 35 % (0 – 17 баллов)
Краткое описание документа:
Промежуточная контрольная работа содержит:
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть Б и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий В и С со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 2 Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое число:
1) электронов во внешнем электронном слое;
2) протонов в ядре;
3) заполненных электронных слоёв;
4) нейтронов.
Ответ: 1)
Углерод и кремний являются элементами одной группы (IV), поэтому имеют одинаковое количество электронов во внешнем электронном слое (по 4) .
Упражнение 3 В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) S → O → N;
2) Mg → Ca → Ba;
3) Al → Si → P;
4) Li → Na → K.
Ответ: 3)
Al, Si, P - элементы одного периода, а в периоде с ростом атомного номера элемента радиус атома уменьшается.
Упражнение 4 От основных к кислотным изменяются свойства оксидов в ряду:
1) Na2O → Al2O3 → SO3; основной оксид → амфотерный оксид → кислотный оксид
2) SiO2 → P2O5 → MgO; кислотный оксид → кислотный оксид → основной оксид
3) K2O → CaO → ZnO; основной оксид → основной оксид→ амфотерный оксид
4) SO2 → CO2 → P2O5. кислотный оксид → кислотный оксид → кислотный оксид
Ответ: 1)
Упражнение 5 Какой вид химической связи в молекуле хлора?
1) ковалентная неполярная;
2) ковалентная полярная;
3) ионная;
4) металлическая.
Ответ: 1)
В молекулах простых веществ, образованных неметаллическими элементами, присутствует ковалентная неполярная химическая связь.
Упражнение 6 Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) Аммиак;
2) хлороводород;
3) медь;
4) оксид натрия.
Ответ: 4)
Ионная связь существует в веществах (Na2O), образованных элементами со значительной разницей электроотрицательности, то есть между типичными металлическими (Na) и неметаллическими элементами (O).
Упражнение 7 Высшие степени окисления свинца и серы соответственно равны:
1) +4 и +6;
2) +4 и +8;
3) +2 и +6;
4) +2 и +4.
Ответ: 1)
Свинец ― это элемент IV группы, а сера ― это элемент VI группы. В группе максимальная степень окисления остаётся постоянной и совпадает для элементов А-групп с номером группы, в которой они расположены.
Упражнение 8 Такую же степень окисления, как и в аммиаке, азот имеет в соединении:
1) NaNO3
2) NH4Cl
3) N2O3
4) HNO2
Ответ: 2)
Степень окисления азота в аммиаке N -3 H3, а в соединениях NaN +5 O3, N -3 H4Cl, N2 +3 O3, HN +3 O 2
Упражнение 9 Кислотным оксидом и основанием соответственно являются:
1) MgO, KOH; основной оксид, основание
2) SO2, NaCl; кислотный оксид, соль
3) Ba(OH)2, P2O5; основание, кислотный оксид
4) CO2, NaOH кислотный оксид, основание
Ответ: 4)
Упражнение 10 Гидроксиду кальция соответствует формула:
1) CaSO4; cульфат кальция
2) Са(ОН)2; гидроксид кальция
3) СаО; оксид кальция
4) СаСO3. карбонат кальция
Ответ: 2)
Упражнение 11 Выберите верные утверждения.
В ряду химических элементов О — S — Se:
1) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
3) ослабевают неметаллические свойства;
4) увеличивается число валентных электронов;
5) уменьшается радиус атома.
Ответ: 1),3)
Это элементы одной группы, а в группе с ростом атомного номера элемента увеличивается радиус атома, поскольку увеличивается число электронных слоёв и, соответственно, число электронов, которые располагаются дальше от ядра и слабее с ним связаны, т.е. ослабевают неметаллические свойства.
Упражнение 12 Выберите ряды, в которых химические элементы расположены в порядке усиления восстановительных свойств.
1) Li — Ве — В;
2) Fe — Mg — Na;
3) К — Na — Li;
4) С — В — Be;
5) Ca — Mg — Be.
Ответ: 2), 4)
Восстановительные свойства растут с увеличением металлических свойств: в периоде металлические свойства усиливаются справа налево (Fe — Mg — Na и С — В — Be), а в группе — сверху вниз.
FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §32 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Задание 5
Символы каких трёх химических элементов расположены в порядке увеличения радиусов их атомов:
а) P, Si; Al; Радиус в периоде (P, Si, Al) увеличивается.
б) С, N. О;
в) Са, Мg, Ве;
г) С, В, Аl? Радиус в периоде (С, В) и группе (В, Аl) увеличивается.
Радиус увеличивается вниз по подгруппе (за счет роста числа энергетических уровней) и справа налево по периоду (за счет уменьшения числа внешних электронов и силы их притяжения к ядру).
Задание 6
Выберите ряд чисел, которому соответствует распределение электронов по энергетическим уровням атома, металлические свойства которого выражены наиболее ярко:
а) 2, 8, 2; Магний Mg
б) 2, 8, 5; Фосфор P
в) 2, 8, 1; Натрий Na
г) 2, 8, 8, 1. Калий K
Наиболее сильно металлические свойства выражены в элемента с наименьшим числом внешних электронов и наибольшим числом энергетических уровней.
Задание 7
Дайте свою оценку строкам из стихотворения С. Щипачёва «Читая Менделеева»: Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах: всё — от песчинок малых до планет — из элементов состоит единых.
С. Щипачёв поэтично изложил мысль о фундаментальном законе природе — периодическом законе, позволяющем объяснить и предусмотреть свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
39. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be
3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
40. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?
1) Te, Se, S, O 2) Na, Mg, Al, Si
3) C, B, Be, Li 4) Ba, Al, Ga, Ge
41. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет
1) кислород 2) сера 3)теллур 4) полоний
42. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te
3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, Р
43. Какие из приведенных ниже рядов ионов характеризуются уменьшением ионных радиусов?
1) S2- , Cl - , K+ , Ca2+ 2) As5+ , V5+ , Cl5+ , I5+
3) Rb+ , K+ , Ag+ , Cu+ 4) F- , Si4+ , Mg2+ , Na+
44. Какой из приведенных ниже рядов ионов характеризуется возрастанием ионных радиусов?
1) O2- , F- , Al3+ , Mg2+ 2) S6+ , P5+ , Al3+ , Na+
3) Ca2+ , Mg2+ , Be2+ , Ba2+ 4) Ra2+ , Ba2+ , Hg2+ , Zn2+
45. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:
1) бериллий 2) фтор 3) литий 4) натрий
46. Атом какого химического элемента, из числа приведенных ниже, имеет наименьший радиус?
1) K 2)Al 3)Sn 4) O
47. У К и Rb одинаковы.
1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности
3) заряды ядер 4) высшие степени окисления
48. У Cа и Sr одинаковы.
1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности
3) степени окисления 4) количества электронных слоев
49. У Mg и Ва одинаковы.
1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности
3) заряды ядер 4) высшие степени окисления
50. В ряду Be – B – C – N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) увеличение электроотрицательности
3) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома
51. B ряду химических элементов Na Mg Al Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
Периодический закон — это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.
В формулировке Дмитрия Ивановича Менделеева периодическ ий закон звучал так: « Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы .» Периодическое изменение свойств элементов Менделеев связывал с атомной массой. Понимание периодичности изменения многих свойств позволило Дмитрию Ивановичу определить и описать свойства веществ, образованных еще не открытыми химическими элементами, предсказать природные рудные источники и даже места их залегания.
Более поздние исследования показали, что свойства атомов и их соединений зависят в первую очередь от электронного строения атома. А электронное строение определяется свойствами атомного ядра. В частности, зарядом ядра атома .
Поэтому современная формулировка периодического закона звучит так:
« Свойства элементов, форма и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов «.
Следствие периодического закона – изменение свойств элементов в определенных совокупностях, а также повторение свойств по периодам, т.е. через определенное число элементов. Такие совокупности Менделеев назвал периодами.
Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом ( s -элементом), а заканчиваются благородным газом.
Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях.
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра.
Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы.
В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне.
В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства.
1) Li 2) Ca 3) Cs 4) N 5) S
Ответ: 451
1) Be 2) Ba 3) Mg 4) N 5) F
Ответ: 541
В первом периоде имеются два элемента – водород и гелий. При этом водород условно размещают в IA или VIIA подгруппе, так как он проявляет сходство и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и щелочные металлы, водород является восстановителем. Отдавая один электрон, водород образует однозарядный катион H + . Как и галогены, водород – неметалл, образует двухатомную молекулу H2 и может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с активными металлами:
2Na + H2 → 2NaH
В четвертом периоде вслед за Са расположены 10 переходных элементов (от скандия Sc до цинка Zn), за которыми находятся остальные 6 основных элементов периода ( от галлия Ga до криптона Кr). Аналогично построен пятый период. Переходными элементами обычно называют любые элементы с валентными d– или f–электронами.
Шестой и седьмой периоды имеют двойные вставки элементов. За элементом Ва расположены десять d–элементов (от лантана La — до ртути Hg), а после первого переходного элемента лантана La следуют 14 f–элементов — лантаноидов (Се — Lu). После ртути Hg располагаются остальные 6 основных р-элементов шестого периода (Тl — Rn).
В седьмом (незавершенном) периоде за Ас следуют 14 f–элементов- актиноидов (Th — Lr). В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.
В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру .
Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные , или подгруппы А и побочные , или подгруппы Б. Подгруппа VIIIБ-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Fе, Со, Ni) и платиновых металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).
Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению. А именно:
В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.
В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы.
У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп (литий, бериллий, натрий и др.). У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. К ним относятся элементы III-VIII групп, главных подгрупп. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп.
Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней.
Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи).
Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!
О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе?
Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др.
Рассмотрим, как меняется атомный радиус . Вообще, атомный радиус – понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов.
Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома .
Орбитальный радиус – это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов.
Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами.
Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы.
Например , в ряду атомов: F – Cl – Br – I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается.
Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру.
Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно:
Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус.
Например , в ряду Li – Be – B – C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается.
В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус.
В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов.
В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается.
1) O 2) Se 3) F 4) S 5) Na
Решение:
В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S.
В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142.
Ответ: 142
1) K 2) Li 3) F 4) B 5) Na
Решение:
В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na.
В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.
Ответ: 243
1) Ca 2) P 3) N 4) О 5) Ti
Решение:
В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na.
В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.
Ответ: 243
Рассмотрим закономерности изменения радиусов ионов : катионов и анионов.
Катионы – это положительно заряженные ионы. Катионы образуются, если атом отдает электроны.
Радиус катиона меньше радиуса соответствующего атома. С увеличением положительного заряда иона радиус уменьшается.
Например , радиус иона Na + меньше радиуса атома натрия Na:
Анионы – это отрицательно заряженные ионы. Анионы образуются, если атом принимает электроны.
Радиус аниона больше радиуса соответствующего атома.
Радиусы ионов также зависят от числа заполненных энергетических уровней в ионе и от заряда ядра.
Например , радиус иона Cl – больше радиуса атома хлора Cl.
Изоэлектронные ионы – это ионы с одинаковым числом электронов. Для изоэлектронных частиц радиус также определяется зарядом ядра: чем больше заряд ядра иона, тем меньше радиус.
Например : частицы Na + и F ‒ содержат по 10 электронов. Но заряд ядра натрия +11, а у фтора только +9. Следовательно, радиус иона Na + меньше радиуса иона F ‒ .
Еще одно очень важное свойство атомов – электроотрицательность (ЭО).
Электроотрицательность – это способность атома смещать к себе электроны других атомов при образовании связи. Оценить электроотрицательность можно только примерно. В настоящее время существует несколько систем оценки относительной электроотрицательности атомов. Одна из наиболее распространенных – шкала Полинга.
По Полингу наиболее электроотрицательный атом – фтор (значение ЭО≈4). Наименее элекроотрицательный атом –франций (ЭО = 0,7).
В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность.
В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается.
1) Mg 2) P 3) O 4) N 5) Ti
Решение:
Элементы-неметаллы – это фосфор Р, кислород О и азот N.
Электроотрицательность увеличивается в группах снизу вверх и слева направо в периодах. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 243.
Читайте также: