Тип химической связи pci 5
Какой тип химической связи в соединениях : PH3, K3P, PCl5, Р2О5.
Какова степень окисления элементов в каждой из этих соединений?
PH3 ковалентная полярная P - 3 H +
K3P ионная K + P - 3
PCl5 ковалентная полярная P + 5 Cl -
P2O5 ковалентная полярная P + 5 O - 2.
Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Lil, K2SO4?
Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Lil, K2SO4.
Расставте степени окисления химическим элементам в следующих соединениях?
Расставте степени окисления химическим элементам в следующих соединениях.
Определить вид химической связи в соединениях CO2, H2, AG,?
Определить вид химической связи в соединениях CO2, H2, AG,.
Определите вид химической связи в соединениях : NH3, ZnO, CS2, PCl5?
Определите вид химической связи в соединениях : NH3, ZnO, CS2, PCl5.
Основные свойства ковалентных связей
Эти свойства связи влияют на химические и физические свойства веществ.
Направленность связи характеризует химическое строение и форму веществ. Углы между двумя связями называются валентными. Например, в молекуле воды валентный угол H-O-H равен 104,45 о , поэтому молекула воды — полярная, а в молекуле метана валентный угол Н-С-Н 108 о 28′.
Насыщаемость — это способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных химических связей. Количество связей, которые способен образовывать атом, называется валентностью.
Полярность связи возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности между двумя атомами с различной электроотрицательностью. Ковалентные связи делят на полярные и неполярные.
Поляризуемость связи — это способность электронов связи смещаться под действием внешнего электрического поля (в частности, электрического поля другой частицы). Поляризуемость зависит от подвижности электронов. Чем дальше электрон находится от ядра, тем он более подвижен, соответственно и молекула более поляризуема.
Помогите определит степени окисление элементов и тип химического связи в соединениях : BaO ; NH4CL ; P2S3 ; N2O2?
Помогите определит степени окисление элементов и тип химического связи в соединениях : BaO ; NH4CL ; P2S3 ; N2O2.
Назовите все вещества.
Определите вид химической связи для следующих веществ O2, Na, KCI, H2Sсоставить схемы образования всех видов связи?
Определите вид химической связи для следующих веществ O2, Na, KCI, H2Sсоставить схемы образования всех видов связи.
Вопрос Определите вид химической связи в веществах : S2H, Li2O, K, S8, PCI5, H2, NAF, Fe?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Отливаем неск. Капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например. Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами сере..
1) С2H6 + Cl2 = > C2H5Cl + HCl C2H5Cl + Na = > C2H4 + NaCl C2H4 + Br2 = > C2H4Br2 2) C4H10 + Al2O3 = > C4H8 + H2 C4H8 + Br2 = > C4H7Br + HBr.
K - металлическая PI3 - ковалентная, полярная.
Число протонов всегда равно порядковому номеру элемента , число нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера, число электронов в нейтральном атоме всегда равна числу протонов . Кислород , атомная масса 16 , порядковый номер 8 . Число..
Формула есть на фотографии.
Главное различие в том что это углекислый газ и кварцевое стекло а сходство это оксиды имеющие 2 атома кислорода.
СО2 и SiO2. Общее : имеют ковалентную полярную связь, одинаково реагируют с щелочью : CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O, SiO2 + 2NaOH = NA2SiO3 + H2O ; с основным оксидом : CO2 + CaO = CaCO3, SiO2 + CaO = CaSiO3 ; с Mg : CO2 + 2Mg = 2MgO + C, SiO2 + 2Mg = ..
N = 0. 2 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, гдеNa - число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 0. 2 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 0. 03 (моль) M(Cl2) = 2 * 35. 5 = 71 (г / моль) m = n * M = 0. 03 * 71 = 2. 13 (г).
Cl₂O₇ - оксид хлора (VII) CO₂ - оксид углерода (IV) SiO₂ - оксид кремния (IV) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III) HNO₃ - азотная кислота HI - иодоводородная кислота CuS - сульфид меди (II) K₃PO₄ - фосфат калия Mg(HCO₃)₂ - гидрокарбонат магния Na₂SO₃ - с..
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Темы кодификатора ЕГЭ: Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Сначала рассмотрим связи, которые возникают между частицами внутри молекул. Такие связи называют внутримолекулярными.
Химическая связь между атомами химических элементов имеет электростатическую природу и образуется за счет взаимодействия внешних (валентных) электронов, в большей или меньшей степени удерживаемых положительно заряженными ядрами связываемых атомов.
Ключевое понятие здесь – ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ . Именно она определяет тип химической связи между атомами и свойства этой связи.
Электроотрицательность χ – это способность атома притягивать (удерживать) внешние (валентные) электроны. Электроотрицательность определяется степенью притяжения внешних электронов к ядру и зависит, преимущественно, от радиуса атома и заряда ядра.
Электроотрицательность сложно определить однозначно. Л.Полинг составил таблицу относительных электроотрицательностей (на основе энергий связей двухатомных молекул). Наиболее электроотрицательный элемент – фтор со значением 4 .
Важно отметить, что в различных источниках можно встретить разные шкалы и таблицы значений электроотрицательности. Этого не стоит пугаться, поскольку при образовании химической связи играет роль разность электроотрицательностей атомов, а она примерно одинакова в любой системе.
Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара.
Если значения электроотрицательностей взаимодействующих атомов равны или примерно равны: ЭО(А)≈ЭО(В) , то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А : В . Такая связь называется ковалентной неполярной.
Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются, но не сильно (разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4 ), то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная .
Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются существенно (разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО>2 ), то один из электронов практически полностью переходит к другому атому, с образованием ионов . Такая связь называется ионная .
Основные типы химических связей — ковалентная, ионная и металлическая связи. Рассмотрим их подробнее.
Ионная химическая связь
Ионная связь — это химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов.
Ионы образуются в процессе принятия или отдачи электронов атомами. Например, атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны.
Пример. Атом натрия содержит на 3 энергетическом уровне 1 электрон. Легко отдавая его, атом натрия образует гораздо более устойчивый ион Na + , с электронной конфигурацией благородного газа неона Ne. В ионе натрия содержится 11 протонов и только 10 электронов, поэтому суммарный заряд иона -10+11 = +1:
+17 Cl ) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8
+11 Na ) 2 ) 8 ) 1 — 1e = +11 Na + ) 2 ) 8
Пример. Атом хлора на внешнем энергетическом уровне содержит 7 электронов. Чтобы приобрести конфигурацию стабильного инертного атома аргона Ar, хлору необходимо присоединить 1 электрон. После присоединения электрона образуется стабильный ион хлора, состоящий из электронов. Суммарный заряд иона равен -1:
Определить тип химической связи в соединениях ?
Определить тип химической связи в соединениях .
Определить вид химической связи в соединениях OH, HCO, OK, Mg?
Определить вид химической связи в соединениях OH, HCO, OK, Mg.
Ковалентная полярная химическая связь
Ковалентная полярная связь – это ковалентная связь, которая возникает между атомами с разной электроотрицательностью (как правило, разными неметаллами) и характеризуется смещением общей электронной пары к более электроотрицательному атому (поляризацией).
Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому – следовательно, на нем возникает частичный отрицательный заряд (δ-), а на менее электроотрицательном атоме возникает частичный положительный заряд (δ+, дельта +).
Чем больше различие в электроотрицательностях атомов, тем выше полярность связи и тем больше дипольный момент . Между соседними молекулами и противоположными по знаку зарядами действуют дополнительные силы притяжения, что увеличивает прочность связи.
Полярность связи влияет на физические и химические свойства соединений. От полярности связи зависят механизмы реакций и даже реакционная способность соседних связей. Полярность связи зачастую определяет полярность молекулы и, таким образом, непосредственно влияет на такие физические свойства как температуре кипения и температура плавления, растворимость в полярных растворителях.
Определите вид химической связи в соединениях : Li2O, K, S8, PCI5, NaF, Na2S, Ca, P4, NH3, O2, LiBr, Mg?
Определите вид химической связи в соединениях : Li2O, K, S8, PCI5, NaF, Na2S, Ca, P4, NH3, O2, LiBr, Mg.
Определите вид химической связи в следующих соединениях : HCl, HBr, H2S,?
Определите вид химической связи в следующих соединениях : HCl, HBr, H2S,.
Отливаем неск. Капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например. Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами сере..
1) С2H6 + Cl2 = > C2H5Cl + HCl C2H5Cl + Na = > C2H4 + NaCl C2H4 + Br2 = > C2H4Br2 2) C4H10 + Al2O3 = > C4H8 + H2 C4H8 + Br2 = > C4H7Br + HBr.
K - металлическая PI3 - ковалентная, полярная.
Число протонов всегда равно порядковому номеру элемента , число нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера, число электронов в нейтральном атоме всегда равна числу протонов . Кислород , атомная масса 16 , порядковый номер 8 . Число..
Формула есть на фотографии.
Главное различие в том что это углекислый газ и кварцевое стекло а сходство это оксиды имеющие 2 атома кислорода.
СО2 и SiO2. Общее : имеют ковалентную полярную связь, одинаково реагируют с щелочью : CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O, SiO2 + 2NaOH = NA2SiO3 + H2O ; с основным оксидом : CO2 + CaO = CaCO3, SiO2 + CaO = CaSiO3 ; с Mg : CO2 + 2Mg = 2MgO + C, SiO2 + 2Mg = ..
N = 0. 2 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, гдеNa - число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 0. 2 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 0. 03 (моль) M(Cl2) = 2 * 35. 5 = 71 (г / моль) m = n * M = 0. 03 * 71 = 2. 13 (г).
Cl₂O₇ - оксид хлора (VII) CO₂ - оксид углерода (IV) SiO₂ - оксид кремния (IV) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III) HNO₃ - азотная кислота HI - иодоводородная кислота CuS - сульфид меди (II) K₃PO₄ - фосфат калия Mg(HCO₃)₂ - гидрокарбонат магния Na₂SO₃ - с..
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Определите вид химической связи в веществах : S2H, Li2O, K, S8, PCI5, H2, NAF, Fe.
Определить вид химической связи для веществ : O2, Na, KCL?
Определить вид химической связи для веществ : O2, Na, KCL.
Cоставить схемы образования видов связи.
Основные характеристики ковалентной связи
Ковалентная связь, как правило, образуется между атомами неметаллов. Основными характеристиками ковалентной связи являются длина, энергия, кратность и направленность.
Какая химическая связь в молекулах N2O3, NaF ?
Какая химическая связь в молекулах N2O3, NaF ?
Какая химическая связь присутствует в каждом из этих веществ : Na, BaS, NaF, Cu, Cs2O, Fe, LiBr?
Какая химическая связь присутствует в каждом из этих веществ : Na, BaS, NaF, Cu, Cs2O, Fe, LiBr.
Определите степени окисления элементов и их тип химической связи в соединениях : Н2S ; CaO ; N2 ; K3N Назовите все вещества ?
Определите степени окисления элементов и их тип химической связи в соединениях : Н2S ; CaO ; N2 ; K3N Назовите все вещества .
Металлическая химическая связь
Металлическая связь — это связь, которую образуют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку.
У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне обычно расположены от одного до трех электронов. Радиусы у атомов металлов, как правило, большие — следовательно, атомы металлов, в отличие от неметаллов, достаточно легко отдают наружные электроны, т.е. являются сильными восстановителями.
Отдавая электроны, атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы . Оторвавшиеся электроны относительно свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов. Между этими частицами возникает связь, т.к. общие электроны удерживают катионы металлов, расположенные слоями, вместе , создавая таким образом достаточно прочную металлическую кристаллическую решетку . При этом электроны непрерывно хаотично двигаются, т.е. постоянно возникают новые нейтральные атомы и новые катионы.
Отдельно стоит рассмотреть взаимодействия, возникающие между отдельными молекулами в веществе — межмолекулярные взаимодействия . Межмолекулярные взаимодействия — это такой вид взаимодействия между нейтральными атомами, при котором не появляются новые ковалентные связи. Силы взаимодействия между молекулами обнаружены Ван-дер Ваальсом в 1869 году, и названы в честь него Ван-дар-Ваальсовыми силами. Силы Ван-дер-Ваальса делятся на ориентационные , индукционные и дисперсионные . Энергия межмолекулярных взаимодействий намного меньше энергии химической связи.
Ориентационные силы притяжения возникают между полярными молекулами (диполь-диполь взаимодействие). Эти силы возникают между полярными молекулами. Индукционные взаимодействия — это взаимодействие между полярной молекулой и неполярной. Неполярная молекула поляризуется из-за действия полярной, что и порождает дополнительное электростатическое притяжение.
Особый вид межмолекулярного взаимодействия — водородные связи. Водородные связи — это межмолекулярные (или внутримолекулярные) химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N . Если в молекуле есть такие связи, то между молекулами будут возникать дополнительные силы притяжения.
Механизм образования водородной связи частично электростатический, а частично — донорно–акцепторный. При этом донором электронной пары выступают атом сильно электроотрицательного элемента (F, O, N), а акцептором — атомы водорода, соединенные с этими атомами. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщаемость .
Водородную связь можно обозначать точками: Н ··· O. Чем больше электроотрицательность атома, соединенного с водородом, и чем меньше его размеры, тем крепче водородная связь. Она характерна прежде всего для соединений фтора с водородом , а также к ислорода с водородом , в меньшей степени азота с водородом .
Водородные связи возникают между следующими веществами:
— фтороводород HF (газ, раствор фтороводорода в воде — плавиковая кислота), вода H2O (пар, лед, жидкая вода):
— раствор аммиака и органических аминов — между молекулами аммиака и воды;
— органические соединения, в которых связи O-H или N-H: спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, фенолы, анилин и его производные, белки, растворы углеводов — моносахаридов и дисахаридов.
Водородная связь оказывает влияние на физические и химические свойства веществ. Так, дополнительное притяжение между молекулами затрудняет кипение веществ. У веществ с водородными связями наблюдается аномальное повышение температуры кипения.
Например , как правило, при повышении молекулярной массы наблюдается повышение температуры кипения веществ. Однако в ряду веществ H2O-H2S-H2Se-H2Te мы не наблюдаем линейное изменение температур кипения.
А именно, у воды температура кипения аномально высокая — не меньше -61 о С, как показывает нам прямая линия, а намного больше, +100 о С. Эта аномалия объясняется наличием водородных связей между молекулами воды. Следовательно, при обычных условиях (0-20 о С) вода является жидкостью по фазовому состоянию.
Тренировочный тест по теме «Химические связи» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.
Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение фосфора
Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :
Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние.
Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:
При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V.
Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III.
Степени окисления атома фосфора – от -3 до +5. Характерные степени окисления -3, 0, +1, +3, +5.
Физические свойства и нахождение в природе
Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).
Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.
Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):
Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.
Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой . Формула красного фосфора Pn, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300 о С без доступа воздуха.
Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.
Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор – это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию – металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток.
В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.
Обратите внимание:
- Свойства ионов отличаются от свойств атомов!
- Устойчивые ионы могут образовывать не только атомы, но и группы атомов. Например: ион аммония NH4 + , сульфат-ион SO4 2- и др. Химические связи, образованные такими ионами, также считаются ионными;
- Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов);
Образовавшиеся ионы притягиваются за счет электрического притяжения: Na + Cl — , Na2 + SO4 2- .
Наглядно обобщим различие между ковалентными и ионным типами связи:
Механизмы образования ковалентной связи
Ковалентная химическая связь может возникать по 2 механизмам:
1. Обменный механизм образования ковалентной химической связи – это когда каждая частица предоставляет для образования общей электронной пары один неспаренный электрон:
Формула вещества с металлической химической связью : 1)Mg 2)H2 3)NH3 4)NAF?
Формула вещества с металлической химической связью : 1)Mg 2)H2 3)NH3 4)NAF.
Определите вид химической связи в соединениях?
Определите вид химической связи в соединениях.
А: + B= А:В
При этом один из атомов предоставляет неподеленную электронную пару ( донор ), а другой атом предоставляет вакантную орбиталь для этой пары ( акцептор ). В результате образования связи оба энергия электронов уменьшается, т.е. это выгодно для атомов.
Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, не отличается по свойствам от других ковалентных связей, образованных по обменному механизму. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму характерно для атомов либо с большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне (доноры электронов), либо наоборот, с очень малым числом электронов (акцепторы электронов). Более подробно валентные возможности атомов рассмотрены в соответствующей статье.
Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется:
– в молекуле угарного газа CO (связь в молекуле – тройная, 2 связи образованы по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному): C≡O;
– в ионе аммония NH4 + , в ионах органических аминов, например, в ионе метиламмония CH3-NH2 + ;
– в комплексных соединениях, химическая связь между центральным атомом и группами лигандов, например, в тетрагидроксоалюминате натрия Na[Al(OH)4] связь между алюминием и гидроксид-ионами;
– в азотной кислоте и ее солях — нитратах: HNO3, NaNO3, в некоторых других соединениях азота;
– в молекуле озона O3.
Определите вид химических связи в соединение Cl2, H2, H2S, NaCl, SO2, H2SO4?
Определите вид химических связи в соединение Cl2, H2, H2S, NaCl, SO2, H2SO4.
H . + . H = H:H
Таким образом, в молекуле водорода одна общая электронная пара и одна химическая связь H–H. Эта электронная пара не смещается ни к одному из атомов водорода, т.к. электроотрицательность у атомов водорода одинаковая. Такая связь называется ковалентной неполярной .
Ковалентная неполярная (симметричная) связь – это ковалентная связь, образованная атомами с равной элетроотрицательностью (как правило, одинаковыми неметаллами) и, следовательно, с равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.
Дипольный момент неполярных связей равен 0.
Определите вид химической связи в следующих веществах CCL4, CAI2, HF?
Определите вид химической связи в следующих веществах CCL4, CAI2, HF.
Ковалентная неполярная химическая связь
Существует 2 вида ковалентного связывания – ПОЛЯРНЫЙ и НЕПОЛЯРНЫЙ .
Пример . Рассмотрим строение молекулы водорода H2. Каждый атом водорода на внешнем энергетическом уровне несет 1 неспаренный электрон. Для отображения атома используем структуру Льюиса – это схема строения внешнего энергетического уровня атома, когда электроны обозначаются точками. Модели точечных структур Льюиса неплохо помогают при работе с элементами второго периода.
Помогите, пожалуйста Укажите степени окисления элементов, установить вид химической связи в соединениях : F2 ; KI ; H2S?
Помогите, пожалуйста Укажите степени окисления элементов, установить вид химической связи в соединениях : F2 ; KI ; H2S.
УКАЖИТЕ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ N2?
УКАЖИТЕ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ N2.
Укажите степень окисления атомов химических элементов в соединение с формулой feI3?
Укажите степень окисления атомов химических элементов в соединение с формулой feI3.
Определите вид химической связи до следующих веществ H2, AI, KF составьте схемы образование всех видов связи?
Определите вид химической связи до следующих веществ H2, AI, KF составьте схемы образование всех видов связи.
Длина ковалентной связи
Длина химической связи – это расстояние между центрами ядер атомов, образующих связь. Ее определяют экспериментальными физическими методами. Оценить величину длины связи можно примерно, по правилу аддитивности, согласно которому длина связи в молекуле АВ приблизительно равна полусумме длин связей в молекулах А2 и В2:
Длину химической связи можно примерно оценить по радиусам атомов, образующих связь, или по кратности связи, если радиусы атомов не сильно отличаются.
При увеличении радиусов атомов, образующих связь, длина связи увеличится.
Например . В ряду: C–C, C=C, C≡C длина связи уменьшается.
Длина связи, нм
При увеличении кратности связи между атомами (атомные радиусы которых не отличаются, либо отличаются незначительно) длина связи уменьшится.
Например . В ряду: C–C, C=C, C≡C длина связи уменьшается.
Длина связи, нм
Определите вид химической связи в определите вид химической связи в следующих веществах?
Определите вид химической связи в определите вид химической связи в следующих веществах.
Al H2 K2 O CO2 P2 O5.
Укажите степени окисления химических элементов в соединении с формулой NaNO3?
Укажите степени окисления химических элементов в соединении с формулой NaNO3.
Отливаем неск. Капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например. Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами сере..
1) С2H6 + Cl2 = > C2H5Cl + HCl C2H5Cl + Na = > C2H4 + NaCl C2H4 + Br2 = > C2H4Br2 2) C4H10 + Al2O3 = > C4H8 + H2 C4H8 + Br2 = > C4H7Br + HBr.
K - металлическая PI3 - ковалентная, полярная.
Число протонов всегда равно порядковому номеру элемента , число нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера, число электронов в нейтральном атоме всегда равна числу протонов . Кислород , атомная масса 16 , порядковый номер 8 . Число..
Формула есть на фотографии.
Главное различие в том что это углекислый газ и кварцевое стекло а сходство это оксиды имеющие 2 атома кислорода.
СО2 и SiO2. Общее : имеют ковалентную полярную связь, одинаково реагируют с щелочью : CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O, SiO2 + 2NaOH = NA2SiO3 + H2O ; с основным оксидом : CO2 + CaO = CaCO3, SiO2 + CaO = CaSiO3 ; с Mg : CO2 + 2Mg = 2MgO + C, SiO2 + 2Mg = ..
N = 0. 2 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, гдеNa - число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 0. 2 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 0. 03 (моль) M(Cl2) = 2 * 35. 5 = 71 (г / моль) m = n * M = 0. 03 * 71 = 2. 13 (г).
Cl₂O₇ - оксид хлора (VII) CO₂ - оксид углерода (IV) SiO₂ - оксид кремния (IV) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III) HNO₃ - азотная кислота HI - иодоводородная кислота CuS - сульфид меди (II) K₃PO₄ - фосфат калия Mg(HCO₃)₂ - гидрокарбонат магния Na₂SO₃ - с..
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Определите вид химической связи в соединениях : H2S, Li2O, K, S8, PCI5.
H2S - ковалентная полярная
Li2O - ковалентная полярная
S - ковалентная неполярная
Определите вид химической связи в соединениях, формулы SO3?
Определите вид химической связи в соединениях, формулы SO3.
Составьте формулы соединений углерода : а) с водородом ; б) с кислородом ; в)с аллюминием?
Составьте формулы соединений углерода : а) с водородом ; б) с кислородом ; в)с аллюминием.
Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента.
Химия, 8класс?
Определите вид химической связи в соединениях : HCL, O², K, MgO.
Кратность химической связи
Кратность химической связи — это число общих электронных пар между двумя атомами в соединении. Кратность связи достаточно легко можно определить из значения валентности атомов, образующих молекулу.
Например , в молекуле водорода H2 кратность связи равна 1, т.к. у каждого водорода только 1 неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне, следовательно, образуется одна общая электронная пара.
В молекуле кислорода O2 кратность связи равна 2, т.к. у каждого атома на внешнем энергетическом уровне есть по 2 неспаренных электрона: O=O.
В молекуле азота N2 кратность связи равна 3, т.к. между у каждого атома по 3 неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, и атомы образуют 3 общие электронные пары N≡N.
Для вещества СaO определите вид химической связи )))?
Для вещества СaO определите вид химической связи ))).
Ковалентная химическая связь
Ковалентная связь – это химическая связь , образованная за счет образования общей электронной пары А:В . При этом у двух атомов перекрываются атомные орбитали. Ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с небольшой разницей электроотрицательностей (как правило, между двумя неметаллами) или атомов одного элемента.
Определить степень ?
Элементов, установить вид химической связи в соединениях - CL 2, KI , H2S.
Определите вид химической связи в соединениях C2H2 PbNO3 H2CO3 KOH?
Определите вид химической связи в соединениях C2H2 PbNO3 H2CO3 KOH.
Энергия связи
Мерой прочности химической связи является энергия связи. Энергия связи определяется энергией, необходимой для разрыва связи и удаления атомов, образующих эту связь, на бесконечно большое расстояние друг от друга.
Ковалентная связь является очень прочной. Ее энергия составляет от нескольких десятков до нескольких сотен кДж/моль. Чем больше энергия связи, тем больше прочность связи, и наоборот.
Прочность химической связи зависит от длины связи, полярности связи и кратности связи. Чем длиннее химическая связь, тем легче ее разорвать, и тем меньше энергия связи, тем ниже ее прочность. Чем короче химическая связь, тем она прочнее, и тем больше энергия связи.
Например , в ряду соединений HF, HCl, HBr слева направо прочность химической связи уменьшается, т.к. увеличивается длина связи.
А . + . В= А:В
2. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи – это такой механизм, при котором одна из частиц предоставляет неподеленную электронную пару, а другая частица предоставляет вакантную орбиталь для этой электронной пары:
Читайте также: